NA表示阿佛伽德罗常数.下列说法正确的是( )A．200mL0.1mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中.含Fe 3+和SO42-离子总数为0.1NAB．0.1molFe与0.1molCl2充分反应.——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

N_A表示阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．200mL0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，含Fe³⁺和SO₄^2-离子总数为0.1N_A
B．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
C．2.24L的氮气和氧气混合气体中，含原子总数为0.2N_A
D．6.4g的S₂和S₈混合物中，含硫原子总数为0.2N_A

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科目： 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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科目： 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

镁--H₂O₂酸性电池采用海水（加入一定量酸）作电解质，下列说法正确的是（）
A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
B．负极反应为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

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科目： 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：

实验	主要实验步骤及实验现象
1	向Y溶液中加入稀H₂SO₄，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2	向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．

①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO₄^2-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H₂SO₄反应的离子方程式：______．

②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反应的化学方程式：______．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是______

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科目： 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol?L^-1	8.5mol?L^-1	2.0mol?L^-1	2.0mol?L^-1

则此时正、逆反应速率的关系是______．（填下列相关选项的字母符号）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol?L^-1	H₂O初始浓度/mol?L^-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K₁
2	t	101	2.00	6.80	K₂
3	360	101	2.00	6.80	K₃

表中t=______，P=______；
设计实验2、3的目的是______；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe₂O₄

MnFe₂O_4-x+

□↑，则框内物质为______；
第二步反应的化学方程式为______（可不写反应条件）．

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科目： 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au+6HNO₃ Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜10^-5
反应2	Au³⁺+Cl^- [AuCl₄]^-	＞10⁵

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO₂，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO₃吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．

[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用______．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO₃为______ mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为______ 3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

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科目： 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排步式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
已知W³⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₆]³⁺，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．

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科目： 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

[化学-有机化学基础]
乙基香兰素是世界上最重要的合成香料之一，其结构如图所示
（1）以下有关乙基香兰素的推测不正确的是______．（填标号）
A．能发生银镜反应 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．不属于芳香烃 D．分子内含有1个碳氧双键、3个碳碳双键
（2）写出符合下列条件的乙基香兰素的同分异构体X的结构简式：______．
i．遇氯化铁溶液显紫色；
ii．苯环上有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种；
iii．X可发生水解反应生成M和N两种有机物，N的质谱图显示相对分子质量为32．
（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，Y可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO₂．已知：RCH₂OH+HBr→RCH₂Br+H₂O，Y可发生如下转化：

①Y分子中的含氧官能团有______、______（填名称）；
②C的结构简式为______；
③Y→A反应的化学方程式为______

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科目： 来源：1997年全国统一高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．发现氧气

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科目： 来源：1997年全国统一高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）
A．K⁺和Na⁺
B．CO₂和NO₂
C．CO和CO₂
D．N₂和CO

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