科目： 来源：2009年辽宁省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：

实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为    ，由A生成B的反应类型是    反应；
（2）D的结构简式为    ；
（3）由E生成F的化学方程式为    ，E中的官能团有    （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有    （任写两个，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为    ；
（5）由I生成J的化学方程式    ．

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为______；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=______；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）的△H₂=______kJ?mol^-1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______．

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

硅藻土由无定形的SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃及有机物等杂质．通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔．工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅．
（1）煅烧硅藻土的目的是______
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为______．
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为______．
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有______（至少写出一个）．

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

某厂为综合利用生产废料石膏，设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰．
回答下列问题：
（1）窑气中除含有CO₂外，还含有的主要物质是______．
（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为______．
（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为______．
（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂．一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为______．

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

合成氨工业的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为______；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N₂、H₂的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N₂的转化率为多少？______．

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

某同学设计和进行了如图试验：
（1）步骤：
①将约0.4g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；
②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，开始量筒内的水面调至10.0mL的刻度处，固定；
③当量筒内的水面不再上升时，停止试验．
（2）请回答：
①铁丝绒表面的变化是______；
②上述①变化的条件是______；
③量筒内水面最后约在______mL刻度处（忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响）；
④如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是______．

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：
方案甲：

方案乙：

（1）两个方案哪个符合当前的绿色理念：______；
（2）写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式：______、______；
（3）无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：______；
（4）①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：______；②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：______．

科目： 来源：2011年山东省济南市历下区济钢高级中学高考化学三模复习卷（四）（解析版） 题型：解答题

在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______ CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O CuO+H₂SO₄+4H₂O