某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质.请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3.ZnO的存在﹛提示:Zn(OH)2类似Al(OH)3也是两性物质.溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2,且Z——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

某混合粉末一定有Al₂O₃可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe₂O₃、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）₂类似Al（OH）₃也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂；且Zn（OH）₂溶于浓NH₃水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂而Al（OH）₃不溶于浓NH₃水．限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有______；
假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有______；
假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO．
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步	______	______
第二步	______	______
第三步	______	______
第四步	______	______

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤如图所示：

根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为______；这种处理方法不足之处为：______．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是______．
（3）过滤I的滤渣的化学式为______．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______．
（4）将过滤I所得滤液经H₂O₂氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是______：，其目的是______．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为______．

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO₂（g）和1mol O₂ （g）充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反应的温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10	常压为1.01x10⁵ =101kPa =0.1MPa
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

你认为最好选择的压强是______理由是：______．
（2）请计算题干条件下SO₂的平衡转化率及SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂ （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

用如图装置进行实验，请回答下列问题：

I．（1）若通入SO₂气体，请填写表中空格：

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO₂的性质	水溶液显酸性	漂白性	______	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：______
II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的______（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为______．
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到______．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，该反应的离子方程式为______．

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
（1）A中含的官能团有：______、______（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：______（填序号）：
①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应．
（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：______；
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H₂加成后的生成物的结构简式为______；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为______．

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

Ⅰ．一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图：

分析图中的数据，得到的主要结论是______（写一条）．
Ⅱ．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成线路如下：

试回答下列问题：
（1）上述转化①～⑥中，属于加成反应的有______；物质 A 的结构简式为______．
（2）中间体B在盐酸作用下发生水解的化学方程式为______．
（3）有机物

的同分异构体很多，其含有-NO₂、-CHO、-CH₃、

四种基团的同分异构体有多种，其中至少有2个取代基处于苯环对位的同分异构体有6种，它们的结构简式为：

、

______、______．

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为______；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为______．
（3）H₂O的分子构型为______；H₂O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是______．