T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%
D．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40

下列说法正确的是（ ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O
B．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0.1 mol?L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是______．
（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是______（填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是______（填元素符号）．
（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是______（填化学式）．
（4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是______．
（5）化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是______．
（6）在一定条件下，若有2.2kgBD₂与足量A₂恰好完全反应，生成气态的A₂D和气态的BA₄D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式______．

Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A

（1）写出下列物质的化学式：A______ Y______
（2）写出C的电子式______
（3）写出MgCl₂与D反应的化学方程式______
（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl₂的原因______．
（5）将1molCO₂通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L．

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______（填写相应的字母）；
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b．Cl^-能促进此反应的进行
c．SO₄^2-能抑制此反应的进行
d．硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的______（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的______固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者______后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为______ 2Fe+Al₂O₃

[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市  B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市  D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO₂（g）+O₂?SO₃ △H=-98.3kJ?mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）______千焦能量
（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（4）F的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为______．

X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%．
（1）X、Y相对分子质量之差为______．
（2）1个Y分子中应该有______个氧原子．
（3）X的分子式是______
（4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式______
②E→F的反应类型是______反应，该反应的化学方程式为：______

下列化学用语使用正确的是（ ）
A．HCN分子的结构式：H-C≡N
B．水分子的球棍模型：
C．F^-离子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式

下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（ ）
①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-
③水电离的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：ClO^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-．
A．①③
B．②⑤
C．①②⑤
D．③⑥