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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
    A．某无色溶液中：Fe2+、H+、ClO-、SO42-
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-12：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
    C．加入Al产生氢气的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-
    D．使酚酞变红的溶液：SO32-、S2O32-、Na+、K+

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：
    P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol
    4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（ ）
    A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
    B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
    D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2．下列有关说法错误的是（ ）
    A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
    B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
    D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是（ ）
    A．在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（H+）=c+c（OH-）
    B．在NaHS中，c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．CH3COOH和CH3COONa混合液中显酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，则pH=12

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
    Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧
    化锰强得多）；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中现象能说明______．
    d装置中盛放药品的作用是______，请写出d中反应的离子方程式______．
    （2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液．在实验过程中，c中出现的现象是______．d中现象是______，这说明______．
    （3）若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水．在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有______性．d中发生反应的类型是______．多余气体处理方法是______．
    （4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是______．写出d中反应的离子方程式：______
    Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是______．你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有（只写一种）______．

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＜0．请回答下列问题：
    （1）在此温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2mol/L；达平衡后，M的转化率为50%，求N的转化率______；
    （2）若升高温度，M的转化率______（填增大 减小 不变）
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=3mol/L，c（N）=a mol/L，达平衡后，c（P）=2mol/L．求a=______
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol/L．达平衡后 M的转化率为______．

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
    （1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极电极反应______．
    （2）乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红．乙烧杯中最后得到______溶液，此时需加入______L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

    （1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为______．
    （2）步骤二中连续搅拌的目的是：______，步骤三中洗涤干净的标准是______．
    （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑，MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
    请认真回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：______
    ②该化学循环制氢的优点是：______
    ③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：______．

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：______
    （2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的______键比______键稳定（填σ和π）
    （3）已知Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构．请画出Pt（NH3）2Cl2可能的平面结构简式：______．
    （4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．

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    科目： 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基为羧基，它可发生如下的转化．B可发生银镜反应．

    （1）反应①②都属于取代反应，其中①______反应；②______反应；
    （2）A的结构简式：______；
    （3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______；
    （4）写出分子式为C9H8O4的与A具有相同官能团，且为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：______．

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