科目： 来源：2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

科目： 来源：2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ）
A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1 mol?L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，则c₃＞c₂＞c₁
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

科目： 来源：2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

G是香料，属于芳香族化合物．请根据下图中有机物的转化关系回答问题．（无机产物已略去）
已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

（1）A的结构简式为：______；C中含氧官能团的名称是：______．
（2）指出C+D→E的反应类型______．
（3）写出高分子树脂G的分子式______．
（4）写出生成F的化学方程式______

科目： 来源：2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

苯乙烷（ -C₂H₅）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH₂），其原理反应是：
-C₂H₅（g） -CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某温度下，将0.40mol      -C₂H₅（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min		10	20	30	40
n（-C2H5）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（-CH=CH2）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n₁=______mol，计算该反应的平衡常数，K=______．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．-C₂H₅（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H₂用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH₂（g）和H₂（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 -C₂H₅（g）和-CH=CH₂（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．

科目： 来源：2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/°C	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是______   A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式______ TiCl₄+2CO

科目： 来源：2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃而变质．写出化学反应方程式______．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L^-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量①______； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②______．	若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③______则消毒液未变质； ④______则消毒液完全变质．

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液装入______（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______mol?L^-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

科目： 来源：2011年陕西省西安市长安一中高考化学综合练习（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年陕西省西安市长安一中高考化学综合练习（解析版） 题型：选择题