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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）
    A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水
    B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
    C．将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
    D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于15%

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（ ）
    A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a：b
    B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a：b
    C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b：a
    D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b：a

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（ ）
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
    A．Mg2+
    B．Fe2+
    C．CO32-
    D．Ba2+

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子．向该溶液中加入足量的Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量的稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（ ）
    A．H+、Na+、Al3+、NH4+
    B．Al3+、H+、Na+、Fe2+
    C．H+、Na+、Al3+、Fe3+
    D．Fe3+、Ag+、Na+、H+

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小．

    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：______ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）______．
    A、称量8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
    中，同时不断搅拌至固体溶解
    B、称量8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C、称量8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
    D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
    （2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、______．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）______mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）______．
    A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
    B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤   
    C、定容时仰视观察液面
    D、定容时俯视观察液面           
    E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
    F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a、酚酞试液     b、CCl4     c、无水酒精     d、KSCN溶液
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
    试剂实验现象
    方案1____________
    方案2____________
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：______．
    （5）实验后的思考：
    ①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）______；
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中的的Br-被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是：______．

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀
    （1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
    （2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：______．

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    科目： 来源：2009年山东省临沂市沂水二中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．
    已知A、B、C中均含有同种元素．
    （1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出B→C反应的离子方程式：______．
    （2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A是______；B是______；C是______；D是______．

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