已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
（1）C₂B₂的电子式______，A₂B₂属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．
（3）为检验E₂的性质，某同学做了如下实验：
①Cu丝在E₂中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E₂也可点燃的理由是______．
a．Fe与Cu都是金属元素
b．Fe的熔点比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______．
（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．

某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO₂气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化温度   NO₂21℃NO-152℃
请回答：
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式______．
（2）装置B的作用是______，在上图方框内画出B装置．
（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接______．
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K₁，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K₁，目的是______．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______．
（5）如果O₂过量，则装置C中发生反应的离子方程式是______．
（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案______．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．

请回答：
（1）工业上反应①在______（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为______ 2Fe₂O₃+8SO₂

根据以下叙述，回答1～2小题．
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂（如CCl₂F₂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O₃）．有关反应为：O₃O₂+O Cl+O₃→ClO+O₂ ClO+O→O₂ 总反应 2O₃→3O₂在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（ ）
A．反应物
B．生成物
C．中间产物
D．催化剂

O₃和O₂是（ ）
A．同分异构体
B．同种物质
C．氧的同素异形体
D．氧的同位素

原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定

钢和生铁中碳的百分含量（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定

相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定

科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是¹²C原子质量的277倍
D．其原子质量与¹²C原子质量之比为277：12

关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）
A．红磷没有毒性而白磷剧毒
B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
C．白磷可用于制造安全火柴
D．少量白磷应保存在水中