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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（ ）
    A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性
    C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
    D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是（ ）
    A．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可使其褪色
    B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    C．加热能杀死猪流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计和结论相符的是（ ）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    B．金属铝置于浓硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
    C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
    D．碳酸镁溶于硝酸中：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）

    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-→Fe2+
    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
    /L积体气温体c（Y）/mol?L-1度/℃123
    1001.000.750.53
    2001.200.900.63
    3001.301.000.70
    下列说法正确的是（ ）
    A．m＞n
    B．Q＜0
    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
    （2）写出X 的最高价氧化物的一种用途______．
    （3）X的硝酸盐水溶液显______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：______．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O22Fe2O3+8SO2．
    充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）______．
    A.    B.    C.   D.
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是______

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    科目： 来源：2010年福建省漳州市诏安一中高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
    Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．

    （1）制取C2H2最好选④中的______．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：______．
    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______．
    Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
    读数次数质量/g


    锥形瓶十水十试样    		第1次196.4
    第2次196.2
    第3次196.1
    第4次196.0
    第5次196.0
    （3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．
    Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

    （4）操作Ⅱ的名称是______．
    （5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是______．
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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