在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能与Al反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
B．c（Fe²⁺）=0.05mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．pH=12的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
D．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法不正确的是（ ）
A．KClO₃在反应中得到电子
B．ClO₂是还原产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化
D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（ ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W＞X
C．4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键
D．4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体

下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
B．常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C．0.1mol/LNH₄HSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ?mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是______（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol^-1．则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为______．
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

①a处通入的是______（填物质名称），左侧电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从______到______（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为______．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=______．
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1，得到下列数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在实验1中，以v（CO₂）表示该反应的反应速率为______mol?L^-1?min^-1；
②在实验2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：?

①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）．
②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？______．
（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有______．?
（3）图II是实验室制取TiCl₄的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．
①A装置中反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A

（1）写出下列物质的化学式：A______ Y______
（2）写出C的电子式______
（3）写出MgCl₂与D反应的化学方程式______
（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl₂的原因______．
（5）将1molCO₂通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L．

有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：．
按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．

已知：
①-CH₂OH+-CH₂OH -CH₂OCH₂-+H₂O
②++H₂O
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是______；B→C的反应类型是______；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为______．
（3）写出下列反应的化学方程式．①D→E的反应______

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A．H₂O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）