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    科目： 来源：2011年江苏省南京市九校联合体高考调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）．
    Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
    Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（ ）
    A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
    B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
    C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3
    D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）═12n（B）时，可判断x=4

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    科目： 来源：2011年江苏省南京市九校联合体高考调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

    （1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的离子方程式是：______．
    （3）步骤③的化学方程式是：______．
    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______．

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    科目： 来源：2011年江苏省南京市九校联合体高考调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
    1．准确称量m g样品（2～3g）；
    2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______．
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______．
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______．
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是______．
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______．
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl______②AlCl3______．

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    科目： 来源：2011年江苏省南京市九校联合体高考调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，浸有I2和淀粉的蓝色溶液的脱脂棉，

    请回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为______ CO2↑+2SO2↑+2H2O

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    科目： 来源：2011年江苏省南京市九校联合体高考调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于______周期，______族．
    （2）步骤④的离子方程式：______．
    （3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是______，分离时液溴从分离器的______（填“上口”或“下口”）排出．
    （5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：______．

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    科目： 来源：2011年江苏省南京市九校联合体高考调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氯气是一种重要的化工原料．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______.MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目： 来源：2011年江苏省南京市九校联合体高考调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    （一）制取氧化铜
    ①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是______；
    （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是______．
    （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
    实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据
    ④1.2g无其他物质
    ⑤1.2gCuO  0.5g
    ⑥1.2gMnO2  0.5g
    回答下列问题：
    （3）上述实验中的“待测数据”指______；
    （4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
    （5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______；
    （6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．______，b．CuO的化学性质有没有改变．

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    科目： 来源：2011年江苏省南京市九校联合体高考调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将5.1g镁铝合金溶于60mL  5mol?L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL  10.0mol?L-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
    （1）当加入    mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．
    （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积    ．

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    科目： 来源：1999年全国统一高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
    A．提高汽油燃烧效率
    B．降低汽油成本
    C．避免铅污染大气
    D．铅资源短缺

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    科目： 来源：1999年全国统一高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ ）
    A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
    B．NO不是亚硝酸酐
    C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物
    D．NO是红棕色气体

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