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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
    ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
    ⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
    A．①②③④
    B．②③⑥
    C．①③④⑤⑥⑦⑧
    D．②④⑦

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，液态N2O4作氧化剂，反应产物为N2和水蒸汽．已知4g液态N2H4反应放出71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A．肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
    B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．22.4L N2H4参加反应转移的电子数为4NA
    D．N2在反应中既是氧化产物又是还原产物

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
    A．K+、Br-、CO32-
    B．Al3+、H+、MnO4-
    C．NH4+、Fe3+、SO42-
    D．Ag+、Cu2+、NO3-

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ）

    A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
    B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
    C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
    A．0.1mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1L0.1mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4
    B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
    C．在由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1?cm-1．利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是   （ ）

    A．4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2
    B．I2+2Ag++2e-=2AgI
    C．Ag-e-=Ag+
    D．I2+2Rb++2e-=2RbI

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作或判断正确的有（ ）
    ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
    ④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
    ⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；
    ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
    ⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
    ⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
    ⑨用食醋除去水壶中的水垢．
    A．3个
    B．4 个
    C．5个
    D．6个

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H2O．在800℃的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此时，v（H2）=0.006mol/，c（H2O）=0.04mol/L．请回答下列问题：
    （1）加入的H2O的物质的量x=    mol．
    （2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是    ．
    （3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是    ．（可用y表示）

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    科目： 来源：2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．

    （1）实验步骤：
    ①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是    ．E处干燥管盛放的药品是    ．
    ②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g③打开活塞    ，关闭    缓缓鼓入空气数分钟．
    ④关闭活塞    ，打开    ，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g．实验测得数据如下：m1=31g，m2=87.7g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为    ．
    （2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是    （填字母）
    A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
    B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
    C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数）]的化学组成．

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