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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NA
    C．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物只含离子键
    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）
    A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合
    NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4 OH-=2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（ ）
    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
    D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含元素位于周期表中第    周期，    族．
    （2）A在B中燃烧的现象是    ．
    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是    ．
    （4）G+J→M的离子方程式是    ．
    （5）Y受热分解的化学方程式是    ．

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R→-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子团，W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，其合成方法如下：

    其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去．X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168．
    请回答下列问题：
    （1）W能发生反应的类型有    ．（填写字母编号）
    A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
    （2）已知为平面结构，则W分子中最多有    个原子在同一平面内．
    （3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：    ．
    （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：    ．
    （5）写出第②步反应的化学方程式：    ．

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    科目： 来源：2012年四川省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：    ．
    （2）检查A装置气密性的操作时    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
    ①   
    乙小组②    浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③   
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是    ．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是    ．

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