科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）

A．图中V₁＞20 mL
B．上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
C．a点对应的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

利用图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是（ ）

A．X结构中有2个手性碳原子
B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
C．Y既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色
D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH₂

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

微生物燃料电池简称MFC，是一种新型的燃料电池，它是以微生物作催化剂，以有机废水为燃料，将有机废水中的化学能直接转化为电能的一种装置．重庆大学工程热物理研究所在实验室中构建了一种“H”型微生物燃料电池，实验装置图如图1所示，总反应为2CH₃COOK+4H₂O+8K₂S₂O₈═4CO₂↑+7H₂SO₄+9K₂SO₄．研究表明，电池电压的高低受到多样因素的影响，并且实验中发现，在其他条件不变的情况下降低K₂S₂O₈溶液的pH，电池所提供的电压会上升，如图2所示．下列推断肯定错误的是（ ）

A．正极反应：S₂O₈^2-+2e^-═2SO₄^2-
B．负极附近电解质溶液pH会降低
C．增大CH₃COOK的浓度一定不会有利于提高电池的电压
D．降低K₂S₂O₈溶液中pH，电压会上升的原因可能是c（H⁺）增大使得S₂O₈^2-的氧化性增强，从而提高了电池的整体性能

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的    ．
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是    ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：    ．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级    ．

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则，A的化合价    B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：    ．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为    ；基态Ni原子的电子排布式    ．

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：    ．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂    t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：    ．
②燃料电池正极消耗空气的体积是    （标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

科目： 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、碱性的（NH₃-NH₄Cl）以及传统的（HCl-FeCl₃）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：


（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有    、    ．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：    ．
（3）H₂O₂型酸性废液处理回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的    （填序号）
①酸性KMnO₄溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂（OH）₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是    ．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃?H₂O+O₂=2Cu（NH₃）₄Cl₂+6H₂O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH₄Cl固体并通入NH₃的目的是    ．