钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。

（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是________________________________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于           ℃即可。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂    mol。

有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化。

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；

②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应③的反应类型是                  ；反应⑥的条件是                  。

（2）写出F的结构简式                  ；D中含氧官能团的名称是             。

（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式                              。

（4）下列关于A~I的说法中正确的是        （选填编号）。

a．I的结构简式为                    

 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

 c．G具有8元环状结构        

 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式                      。

（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式                   。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应 

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

对下列物质用途的解释不正确的是（    ）

                A                                 B                                             C                       D

用途       抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂                           明矾可用于净水 纯碱可去油污  “84”消毒液可用于漂白

解释       Vc具有酸性              明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱水解呈碱性       置于空气中生成的次氯酸有氧化性

下列说法不正确的是（    ）

A．NH₄⁺中质子数和电子数相等

B．乙醇比乙二醇的沸点低

C．乙炔与苯的实验式均为CH

D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

下列离子方程式正确的是（    ）

A．Fe与盐酸反应制H₂：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H⁺＋2Cl^—Cl₂↑＋H₂↑

C．用AlCl₃和氨水制备Al(OH)₃：Al³⁺＋3OH^-＝Al(OH)₃↓

D．向Mg(OH)₂浊液中滴入FeCl₃溶液：3Mg(OH)₂(s)＋2Fe³⁺2Fe(OH)₃(s)＋3Mg²⁺

合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH₂＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（    ）

A．水溶液呈碱性               B．经加聚反应得树脂

C．存在顺反异构               D．使酸性KMnO₄溶液褪色

下列实验操作不能达到预期实验目的的是（    ）

                实验目的                                                              实验操作

A              鉴别乙酸乙酯和乙酸                                         分别加入饱和Na₂CO₃溶液

B              比较Fe和Cu的金属活动性                            分别加入浓硝酸

C              比较H₂O和乙醇中羟基氢的活泼性              分别加入少量Na

D              比较I₂在H₂O和CCl₄中的溶解度                   向I₂水中加入CCl₄，振荡

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H⁺＋4e^—＝2H₂O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是（    ）

A．10 min内，T₁时υ(CH₄)比T₂时小         B．温度：T₁＜T₂

C．ΔH：a＜0                          D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是                       。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

①铝的电负性χ的范围是                     。

②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)    ΔH₁＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)     ΔH₂＝ -521 kJ/mol

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  。

（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃。液态铝在（填“阴”或“阳”）     极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                            。