Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色(N_A为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品红溶液褪色的原理相同

B．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂反应，转移电子数目为N_A

C．等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D．在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是  

臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在:2O₃3O₂  ；O₃O+ O₂。某些微粒X（X为Cl、Br等) 能加速O₃的分解:X+O₃→XO+ O₂ ； XO+O→X + O₂。已知: 2O₃3O₂ +144.8 kJ ； t ℃时K＝3×10⁷⁶。下列说法错误的是

A.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进O₃分解的催化剂

B.高压放电条件下O₂可以转化成O₃

C. O₃转变为O₂时的能量变化可用右图表示

D.t ℃时3O₂2O₃  K≈3.33×10^-77 

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e →H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

重氧（¹⁸O）是氧元素的一种放射性同位素，下列说法正确的是

A．Na₂O₂与H₂¹⁸O反应时生成¹⁸O₂气体

B．向2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的平衡体系中加入¹⁸_­O₂，结果¹⁸_­O只出现在SO₃中

C．CH_­3­COOH和CH₃CH_­2¹⁸_­OH发生酯化反应时，产物水的分子式为H₂¹⁸_­O

D．用惰性电极电解含有H₂¹⁸_­O的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子

尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：

下列说法错误的是

A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应,又能与含2molNaOH的溶液反应

         B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应

         C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH₂反应

          D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr₂的溶液反应

固体NH₅属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH₅+H₂O→NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A.与水反应时,水作氧化剂                 B.NH₅中N元素的化合价为+5价

C.1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键           D.与乙醇反应时，NH₅被还原

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

        气体     试剂                             现象                       结论

A     NO        紫色石蕊试液           溶液变红              NO与水反应生成硝酸

B     Cl₂         NaBr溶液                   溶液呈橙黄色     氯的非金属性大于溴

C     SO₂       酸性KMnO₄溶液      溶液褪色              SO₂有漂白性

D     NH₃       MgCl₂溶液                  产生白色沉淀     NH₃有碱性

已知酸性:；现要将 转变为  ，可行的方法是

A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO₂气体

B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液　

C．该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热

 D．与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO₃溶液

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞c＞d

B．a点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点

D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性