向15mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液中，滴加等浓度NH₄Al(SO₄)₂溶液x mL，下列叙述错误的是

A．x=5时，溶液中有Ba^2＋、OH^－、AlO₂^－，且OH^－＞ AlO₂^－

B．x=7.5时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－，且NH₄^＋=AlO₂^－

C．x=10时，溶液中有SO₄^2－、NH₄^＋，且H^＋＞ OH^－

D．x=15时，溶液中有SO₄^2－、NH₄^＋、Al^3＋，且NH₄^＋＞ Al^3＋

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．Na^＋、SO₄^2－、C₆H₅O^－、Cl^－              B．Na^＋、CO₃^2－、NO₃^－、Br^－

C．Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－、I^－                D．K^＋、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列判断正确的是

A．甲溶液含有SO₄^2－                         B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液显酸性                           D．丁溶液显酸性

V_m、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， N_A为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是

A．         B．         C．         D．

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(SO₃^2—): n(HSO₃^—)变化的关系如下表:

以下离子浓度关系的判断正确的是

A．NaHSO₃溶液中c(H⁺)＞ c (OH^—)

B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—)＞ c(H⁺)

C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—) = c(H⁺) 

D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)= c (HSO₃^—) +2c (SO₃^2—)

镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO₂气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A．Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃∙4H₂O           B．Al₄Mg₁₂(OH)₃₄CO₃∙8H₂O

C．Al₂Mg₄(OH)₁₆CO₃∙4H₂O           D．Al₃Mg₆(OH)₃₄CO₃∙8H₂O

镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把      （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半径由大到小的顺序排列

                       （用离子符号表示）。

（3）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是          ，属于难溶物的电离方程式                              。

（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。

a.  H₂O比NH₃稳定                        b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N

c. 沸点：H₂O＞NH₃                           d.  NO中氮是+2价，氧是-2价

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺ 、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式                       。

（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^– 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                           。

（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是          。

a．V          b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺

（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                   。

Cl₂合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。

完成下列填空：

（1）该反应平衡常数的表达式K=             ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L∙ min。

（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是     。

a．v (HCl)=2 v(Cl₂)                       

b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂) 

c．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大

d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大

（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O₂)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是        。

a．该反应的正反应是放热反应

b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小

d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是        。

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：

（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。

（2）写出正、负极反应的方程式。正极：                 ，负极：                。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是                  。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施         （填“可行”或“不行”）。

（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是       。消除这一现象的简单操作是                                                       。