一种新的储氢方法，其原理是NaHCO₃+ H₂HCOONa+ H₂O。下列叙述正确的是

A．储氢、释氢的过程均无能量变化

B．NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中NaHCO₃被氧化

D．释氢过程中每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

         ①中的物质         ②中的物质                 预测现象

A      浓氨水                 FeCl₃溶液                    ②中有红褐色沉淀

B      浓氨水                 浓盐酸                         ③中有白烟

C      浓硝酸                 淀粉KI溶液                ②中溶液变为蓝色

D      饱和亚硫酸         蓝色石蕊试液            ②中溶液先变红色又褪色

合成尿素的反应2NH₃(g) + CO₂(g)→CO(NH₂)₂(s)(尿素) + H₂O(l) + Q分两步进行：

①2NH₃(g) + CO₂(g)→NH₄COONH₂(s) + Q₁，

②NH₄COONH₂(s)→CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l)–Q₂。

下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是

已知镓（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49

B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32

C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al

D．碱性：KOH＞Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10^－3mol /L 

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 

C．溶液中的增大 

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

只用下列一种物质不能鉴别：苯、CCl₄、KI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液的是

A．FeCl₃溶液                  B．AgNO₃溶液       C．溴水                    D．KMnO₄溶液

常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是  

A．①＞②＞③＞④     B．②＞①＞④＞③       C．③＞④＞②＞①     D．④＞③＞②＞①

浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

A．①②③④         B．①和②            C．只有①           D．①和④

下列对检验方法或现象描述错误的是

A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验

B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验

D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验

下列实验，所选装置不合理的是

①              ②                 ③                  ④

A．除去CO₂中的HCl，选①

B．分离碘的CCl₄溶液和水，选②

C．除去乙醇中的苯酚，选③ 

D．分离CCl₄(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④