短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是

A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性

B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X₂

一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t₁时达到平衡：

A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变

化如图所示。有关说法正确的是

A．反应方程式中x＝2

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数相同

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

A．c(OH^-) = c(Na⁺) > c(Ac^-) > c(H⁺)        B．c(Na⁺) > c(OH^-) = c(Ac^-) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) > c(Ac^-) > c(OH^-) > c(H⁺)        D．c(H⁺) > c(Ac^-) > c(Na⁺) > c(OH^-)

物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是

A．Al与NaOH(aq)                 B．Cl₂与KOH(aq)

C．CO₂与苯酚钠(aq)               D．Na₂S(aq)与FeCl₃(aq)

由已知电离常数判断，SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式不合理的是

A．SO₂ + H₂O + 2CO₃^2- → 2HCO₃^- + SO₃^2-

B．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + SO₃^2-

C．2SO₂ + 2H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + 2HSO₃^-

D．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H CO₃^- + HSO₃^-

在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．剩余的5.44g金属为铁               B．剩余5.44g 金属为铜 

C．共生成NO气体 0.03mol             D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：

（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是            ；

a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素

c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同                d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于            分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）

（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺ 结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是              ；

  a、H₃O⁺            b、CH₄          c、P₄            d、NH₃

分子中的键角：CH₄         P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。

（3）H₃O⁺ 与NH₄⁺ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺ 水溶液显酸性的原因：

                                                     。

（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                  ；B原子核外的电子处在           个不同的能级上。

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

     Cr₂O₇^2- +     Fe₃O₄ +        H⁺ →     Cr³⁺ +      Fe³⁺ +      H₂O

配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。

（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式                                、

                                          。

（3）回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：

① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O  ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-

准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为                     （保留四位有效数字）。

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) =               ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　    。

（2）其它条件不变时仅增大压强，则                 。

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动  

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动    

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　  。

a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N₂ ) = v(CO)

c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变

达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。 

若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是                    ；图中t₆时引起变化的原因可能是               。

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是                    。

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题：

（1）制取SO₂的合适试剂是               。

a．80%的H₂SO₄(aq)      b．10%的H₂SO₄(aq) 

c．Na₂SO₃(s)            d．Na₂SO₃（aq） 

（1）装置C中NaOH(aq)的作用是                                                            。

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                       。

（1）检验反应后B装置中生成物的方法是                                                      。

（1）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是                        。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：                                                 。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）