将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能的是

A．2；2；1   B．3；3；1    C．3；4；1     D．4；6；1

某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   +Q

下列说法正确的是

       图一                图二              图三               图四

A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高

C．图三中t₀时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

D．图四中t₀时增大压强，使平衡向正反应方向进行

在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH⁺₄)=c(Cl^-)时，下列叙述中正确的是

A．混合溶液的pH等于7              B．混合溶液的pH大于7

C．加入酸碱的物质的量相等          D．混合溶液还能再中和盐酸

根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号                      A                           B                           C                           D                           E

原子半径／nm            0．186                0．143                0．089                0．102                0．074

主要化合价                  +1                         +3                         +2                         +6、-2                 -2

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C     B．氢化物的沸点H₂D < H₂E

C．单质与稀盐酸反应的速率A<B           D．C²⁺与A⁺的核外电子数相等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

B．常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子

D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0．2N_A个电子

将3．52 g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A．8．48 g       B．7．48 g       C．5．72 g       D．5．22g

氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O

（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）

（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）

______________________、__________________________________．

（3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．

甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。

（4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)₃ ________________mol,

实际上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是            。

（2）在该反应条件下可推知         （填序号）。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X          d．还原性：X＞AsH₃

（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO₃与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。 则 m₁        m₂ ( 选填“<”、“=”、“>”)

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值            (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=                    

（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈      性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                                               。

二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                   。

（2）装置B、C应盛放的药品分别是                    、                   。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                           、如何防止E中液体挥发？                                 。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是            ，作用是                       。

（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                       。