某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应

A．①④        B．只有⑥       C．只有⑤       D．④⑥

乙烯与高锰酸钾反应会放出CO₂，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是

A．混合气通过盛有水的洗气瓶

B．通过装有过量溴水的洗气瓶

C．混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．混合气与过量氢气混合

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是           ，E的原子结构示意图             。

（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）         。

（3）用电子式表示化合物E₂D的形成过程                           。

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：                。

下列3种有机化合物A：CH₂=CH₂、 B：CH₃COOH、  C：

（1）化合物A、B中的官能团的名称分别是           、          。

（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：               ，

该反应类型为：                         。

（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：                        。

（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为：             。

（1）现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O    （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池      ；

②如果不能，说明其原因                                        。

（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极               ，负极                 。

淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。

（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称）           。

（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入          溶液与            溶液进行检验,现象是                             。

Ⅰ．下列实验操作中正确的是                

A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干

D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

Ⅱ．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

（1）甲同学表中实验步骤②为                    。

（2）甲同学的实验目的是探究                    。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是            。

（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是          。

燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0．1 mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8．96 L(标准状况)，生成的水为9．0g。请通过计算：

（1）推导该烃的分子式。

（2）写出它可能存在的全部结构简式。

某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 (　　)

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是（  ）

A．通入大量O₂            B．增大容器容积 

C．移去部分SO₃           D．降低体系温度