碘与氢气反应的热化学方程式是

①I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　

②I₂(s) + H₂(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH = +26.48 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（     ）

A．①的产物比②的产物稳定

B．I₂(s) = I₂(g)　　　ΔH= +17.00 kJ·mol^－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，发生反应时放热9.48 kJ

已知反应I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（    ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH₂

B．b极上发生的电极反应是：4H₂O +4e^－=2H₂ ↑+4OH^－

C．d极上发生的电极反应是：O₂ +4H⁺ +4e^－=2H₂O

D．c极上发生还原反应，B中的H⁺通过隔膜进入A

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （    ）

A.若反应开始时容器体积为2L，则V_c＝0.4mol•L^-1•min^-1

B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜＜1.6mol

C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

已知298  K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO_2,0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是(　　)

A．Q₂＜Q₁＜197 kJ·mol^－1　　          B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁＜Q₂＜197 kJ·mol^－1       D．Q₂＝Q₁＜197 kJ·mol^－1

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　)

A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：  ，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（    ）。

A. 放电时铁做负极，做正极

B. 充电时阴极上的电极反应为：

C. 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D. 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（    ）

A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L^－1·min^－1

B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD₃―→DBC₂＋D₂C，得出上面结论的理由是__________________________ _。

(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC₂(g) 4AC₂(g)＋B₂(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)。

已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。

⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是      （填写序号）

a.v(C)=2v(B)              b.容器内压强保持不变

c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器内气体的密度保持不变

⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为                   （用含Q₁、Q₂的代数式表示）；

⑶500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                  ；

⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是      （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

⑸某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。