电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（     ）

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)₂

A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)A、C均能与稀H₂SO₄反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 (   )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg                  B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe                  D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

反应N₂＋3H₂2NH₃ ，开始时N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1                   B．v(N₂)＝1.0mol·L^－1·min^－1

C．v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1                        D．v(H₂)＝1.67 mol·L^－1·min^－1

近年来研制的NF₃气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF₃可用NH₃与氟气制取，化学方程式为：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F，下列说法中不正确的是(　　)

A．NF₃的形成过程用电子式可表示为

B．NF₃分子空间构型为三角锥形

C．NF₃的氧化性大于F₂

D．NH₄F中既有离子键又有极性共价键

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A．①②④            B．①④⑥

C．②③⑤            D．③⑤⑥

已知，_aA^n＋、_bB^(n＋1)＋、_cC^n－、_dD^(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：D＞C

B．四种元素一定属于短周期元素

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

D．原子序数：B＞A＞C＞D

下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

            M            N             P

A         锌           铜           稀硫酸溶液

B          铜           铁           稀盐酸溶液

C          银           锌           硝酸银溶液

D         锌           铁           硝酸铁溶液

下列关于判断过程的方向的说法正确的是（    ）                          

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同