Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=－572kJ/mol   请回答下列问题：

（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和

（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量      572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）

Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O₂(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                             。

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体。                。

（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。       。

（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L^-1的盐酸和1mol·L^-1的盐酸中，反应速率不同。                。

（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。                          。

（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。                         。

某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                                 ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为                                        ；

（3）该反应是由              开始反应的。（正反应‚逆反应ƒ正逆反应同时。）

Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是             。

Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl₂溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：

铁板：                                            ；碳棒：                                  。

（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。

(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向             极移动。

(2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是                            。

(3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是          色，其产生的位置是           (填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是       色，其产生的位置是            (填“阴极区”或“阳极区”)。

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。

（2）实验①的目的是_________________________________________________。

实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_______________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______。

某温度下，浓度都为1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X₂）为0.4 mol·L^-1， c (Y₂)为0.8 mol·L^-1， c (Z)为0.4 mol·L^-1，则反应为(　　)

A．X₂+2Y₂2XY₂           B．2X₂+Y₂2X₂Y

C．3X₂+Y₂2X₃Y           D．X₂+3Y₂2XY₃

将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　  　)

A．混合气体的密度          B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量    D．混合气体的平均相对分子质量

已知拆开1molH₂需要消耗436kJ能量，拆开1molO₂需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H =                   。

（2）如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H₂SO₄溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

①酸式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②碱式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________________________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。