N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4 LSO₃中含有的分子数为N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C.0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2- 的数目为0.1N_A

D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO₂混合后,分子总数小于0.5N_A

下列离子方程式的书写正确的是（     ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe ³⁺ +3H ₂↑

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^― + HCO₃^― ＝ CO₃^2― + H₂O

C．钠和冷水反应   Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（   ）

A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu^2＋＋2e^－＝Cu

B．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu²⁺向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

下列排列顺序正确的是（     ）

① 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S             ② 原子半径：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄          ④ 熔沸点：H₂O＞HF＞HCl

A．①③            B．②④            C．①④            D．②③

某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（     ）

A．Al³⁺、NO₃^―、K⁺、SO₄²ˉ         B．Ca²⁺、H⁺、CO₃²ˉ、AlO₂^―

C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Al³⁺        D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是   （     ）        

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂ 和NaOH(aq)

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn²⁺ 向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（     ）

A．对于反应nA（g）+B （g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。

C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态

D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，说明反应达到平衡状态

下列陈述正确并且有因果关系的是（   ）

选项           陈述Ⅰ                                           陈述Ⅱ

A                 SO₂有漂白性                                SO₂可使溴水褪色

B                  SiO₂有导电性                               SiO₂可用于制备光导纤维

C                  浓硫酸有强氧化性                     浓硫酸可用于干燥H₂和CO

D                 Fe³⁺有强氧化性                           FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

A.ΔH<0，m+n<p+q           B.ΔH>0，m+n>p+q

C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（    ）

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变，生成H₂量不变     

B．加入少量水，v(H₂)减小，生成H₂量减少

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小，生成H₂量不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量减少