分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl₂ ②HCl ③SO₂  ④ NO₂  ⑤K₂CO₃   ⑥ Cl₂ ⑦CaO  ⑧ NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类：

（1）既含离子键又含共价键的物质是            （填代号，下同）。

（2）只含共价键且为非电解质的是            。

（3）含有共价键的化合物是           。

有H、C、O、Cl、Na五种元素。

（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。

（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为       ，X为       ，Y为       ，Z        。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为                     （至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有          、           、           、           。

如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（2）产生上述现象的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）写出有关反应的离子方程式

________________________________________________________________________

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ.已知断开1mol H—H键，1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H₂O,850 ℃时发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L^－1·min^－1。

（2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v_(NO2)＝2v_(O2)                 b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O2)         d．容器内的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO₂气体            b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                 。

②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体          。

③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率              。

④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快            。

⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快       。

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水      B．碘和四氯化碳      C．水和四氯化碳      D．汽油和植物油

下列说法中，正确的是（　 ）

A．CO₂的摩尔质量是44 g

B．18 g H₂O在标准状况下的体积是22.4 L

C．在标准状况下，20 mL NH₃ 与60 mL O₂所含的分子数比为1∶3。

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是

A．Al₂O₃           B．Al(OH)₃            C．Al            D．(NH₄)₂CO₃