同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（  ）

A．6           B．12            C．26           D．30

根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（  ）

A．X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素的氧化物是两性氧化物

元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：      。

有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。

请回答下列问题。

（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。

（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。

（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。

（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________

写出10电子微粒

①原子__                    ___② 分子___________________________

③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：

A____________         D_______________

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________

② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是

A．X＞Y＞Z       B． Z＞Y＞X     C． X＞Z＞Y     D． Y＞X＞Z

除去Cl₂中混有的少量HCl气体，可将气体通入   

A．苛性钠溶液   B．饱和NaHCO₃溶液   C．澄清石灰水   D．饱和氯化钠溶液

在理论上可用来设计原电池的反应是

A．Fe +2HCl = Fe Cl₂+ H₂

B．NaOH +HCl=NaCl+ H₂O

C．Cu SO₄ +2NaOH= Cu(OH)₂+Na₂ SO₄

D．Ca CO₃+2HCl= Ca Cl₂+ H₂O+ CO₂