实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

 实验操作和现象：

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                     __ 。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                   性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                           。

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是            。

③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

           设 计                                                                                                        现 象

甲       在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶                                  Br₂的CCl₄溶液褪色

乙     与A连接的装置如下：

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___        ___。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___              __。

c. 能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是_                              ___。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                        _。

（4）上述实验得到的结论是                                                 。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1） 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) =4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol^－1

②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g) = H₂O(l)     △H= -44.0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式                   。

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2－，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                  。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min~20min以v(CO₂) 表示的反应速率为                        。

②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为    　　    （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

A．容器内压强保持不变　　      B． 2v_正(NO) = v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变    D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是            。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线。

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为               ，AD₄为          （填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC₂互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

（4）BD₃ 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；（阿伏加德罗常数为N_A）。

肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 g·mol－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。

⑴肉桂酸甲酯的结构简式是                        。

⑵G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为                              。

⑶以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的含氧官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是__________，F→G的化学方程式为__________________     ____。

③符合下列条件的F的同分异构体有_____种，其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是                     (写结构简式)，其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是         (写结构简式)。

Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H₂；

Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。

下列物质属于纯净物的是

A．钢　　　　　　 B．液氯　　　　 C．空气　　　　　　 D．氨水

下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A．烧杯           B．烧瓶         C．锥形瓶         D．坩埚

下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是                                  

A．过滤   B．蒸发   C．蒸馏   D．分液

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是

A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N_A个

B．14 g氮气所含的N原子数为N_A个

C．标准状况下，22.4 L水所含的H₂O分子数为N_A个

D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 N_A个

除去CO₂中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

A．饱和NaOH溶液                B．饱和NaHCO₃溶液

C．饱和Na₂CO₃溶液               D．水

下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．胶体是一种介稳体系

B．用滤纸能分离胶体和悬浊液

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm