下表中有关离子方程式的评价合理的是（   ）

选项         化学反应及离子方程式                                                                  评价

A       AlCl₃溶液中加入过量氨水：

Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃¯＋3NH₄⁺                                                                 错误，铝元素的产物应该是AlO₂^﹣

B       过量氯气通入溴化亚铁溶液中：

3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^- ＝6Cl^- ＋2Fe³⁺＋2Br₂                                                       正确

C       用氨水吸收过量二氧化硫：

2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃^2-十H₂O                                                            正确

D       氯化铵溶于水：

NH₄^＋ ＋ 2H₂O == H₃O^＋ ＋ NH₃·H₂O                                                              错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（    ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B．还原产物为NH⁺₄

C．若有l mol NO^-₃参加还原反应，则转移8mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^-=Fe³⁺

下列叙述正确的是（     ）

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊既可用于收集H₂、CO₂、Cl₂和HCl气体，也可用于干燥H₂、CO₂、Cl₂和HCl气体。

A．①⑤　                   B．④⑤　                     C．①②　　                D．③⑤

某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（    ）

A．一个分子中含有12个H原子      

B．苯环上的一氯代物有2种

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色       

D．1mol该物质分别与足量H₂、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：D>C>B>A

B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为N_A

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

下列有关热化学方程式的叙述正确的是  (　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

对下列图像的描述正确的是（    ）

A．根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的△H>0

B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)  

A．x=20   

B．稀H₂SO₄的浓度为0.10mol/L

C．b点有：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)> c(H⁺) = c(OH^-)

D．a点有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（    ）

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

C．b极反应的电极反应式为：H₂一2= 2H⁺

D．一段时间后锌片质量减少

磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(浓)  Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al₂O₃，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式          。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：             （填化学式）。

（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是             

                                                                  。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式                         。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li^＋。试写出该电池放电时的正极反应：                             。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为                  。