如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图

（1）在④处二氧化硫被催化成三氧化硫，④的设备名称是           。该处发生反应的方程式为                 。为提高三氧化硫的产率，该处应采用         （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。

（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是             。

（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为      

（4）20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水         吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。

（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？                 。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。

（1）写出C元素基态原子的价电子排布式        ；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）        ；

（2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是        ；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是        （填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会        （填“变大”、“不变”或“变小”）

（3）C与F形成的化合物FC₃中，C₃的空间构型为              ，C₃^—中心原子采用        杂化。灼烧FC₃时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：        。

（4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为       （用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

已知—CH₂=CHOH在常温下很不稳定，自动转变为CH₃CHO。某化合物分子式为C₁₀H₆O₆，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：该物质在酸性条件下水解为A和丙酮酸（C₃H₄O₃）

（1）该有机物分子中含有含氧官能团的名称是            。

（2）写出该有机物NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）        。

（3）A有多种同分异构体，同时符合下列要求的A的同分异构体共有        种。

①1mol该同分异构体能与5molNaOH发生反应

②核磁共振氢谱显示有四个吸收峰

（4）丙酮酸是一种常见有机合成中间体。用石油裂解气成分之一为原料，通过下述过程制得丙酮酸，进而合成高聚物K：

①写出下列物质的结构简式：D、         M、        。

②在①～⑥步骤中，属于加成反应的是        （用编号填写）

③第②步的化学反应方程式为        。

下列说法中正确的是（   ）

A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化

B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO₂

D．用CCI₄萃取碘水中的I₂时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出

下列有关化学用语使用正确的是(　  　)

A．CO₂的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：

C．钾原子结构示意图：

D．乙烯的比例模型：

下列叙述正确的是 （    ）                        

A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是(    )

①3.2 g O₂和O­₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N_A

②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

④标准状况下，22.4LC₆H₆(苯)的分子数目为N_A

⑤1 L 0.1 mol/L的 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

A．①②③④⑤    B． ①③④⑤    C．②③④⑤    D．③④⑤

下列反应所得的有机产物只有一种的是(    )

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．丙烯与氯化氢的加成反应

C．CH₃—CH（OH）—CH₃在浓硫酸作用下的消去反应

D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na₂O₂固体使之充分反应，最终产物是（   ）

A．Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaCl

B．Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

C．Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

D．Fe（OH）₃、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

下列叙述正确的是 （    ）

A．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小