在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡2NO₂   N₂O₄,测得NO₂转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO₂,待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%,  a与b比较                                          

A．a>b         B．b>a           C．a=b             D．无法比较

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)₂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N_A

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N_A

C．1 mol OH^- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N_A

D．10 L 0.1 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2- 总数为3 N_A

常温下，下列各组比值为1∶2的是 

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu²⁺ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^-  NH₃↑+H₂O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)₃＜Mg(OH)₂

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是               

A．热稳定性：H₂Y<HZ         B．原子半径：W＞X＞Z＞Y

C．离子半径：W^2＋＞Y^2－        D．碱性：XOH＜W(OH)₂

将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是(　　)。

            A                     B                     C                 D

X          H₂S                 HCl                  NH₃             NH₃·H₂O

Y          Na₂SO₃           NaAlO₂           AlCl₃           AgNO₃

下列化学反应的离子方程式不正确的是                   

A．Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺＋S^2－ ＝ 2Fe²⁺＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH^－恰好完全反应：Ca²⁺+2OH^－＋2HCO₃^－ ＝ CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O ＝ SO₄^2－＋Cl^－＋2H⁺

D．Na₂CO₃溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO₃^2－＋HCO₃^－

下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是   （   ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)