已知：CH₃—CH=CH₂＋HBr―→CH₃—CHBr—CH₃(主要产物)，1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

 （1）A的化学式：         ，A的结构简式：         。

（2）上述反应中，①是         _反应，⑥是         反应。(填反应类型)

（3）写出C、D、E物质的结构简式：C         ，D         ，E         。

（4）写出D→F反应的化学方程式                                     。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏均属物理变化

B．BaSO₄在医学上用做钡餐，Ba^2＋对人体无毒

C．¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹²C互为同位素

D．常温下铁与浓硫酸中不能反应，故通常用铁罐盛装浓硫酸

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间

B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化

C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素

D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO₃。下列说法中正确的是

A．KIO₃和NaCl为离子化合物，均只含离子键

B．KIO₃中阳离子的结构示意图为

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8∶7

D．次碘酸的结构式为H—O—I

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．标准状况下22.4 L的CCl₄中含有N_A个分子

B．1 mol Cl₂溶于足量水中一定转移N_A个电子

C．18 g ¹⁸O₂和¹⁸O₃中一共含有N_A个¹⁸O原子

D．1 mol·L^－1的NaOH溶液中共含有N_A个Na^＋

下列说法中错误的是

A．0.5 L 2 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，Al^3＋和Cl^－总数小于4×6.02×10²³个

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

C．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L^－1

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)与10 mL18.4 mol·L^－1的硫酸的浓度不同

下列离子方程式书写正确的是        

A．硫氢化钠的水解：HS^－＋H₂O === S^2－＋H₃O^＋

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋=== Fe^3＋＋3H₂O

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O₂＋4e^－＋2H₂O === 4OH^－

D．碳酸氢铵溶液中滴入少量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－=== CO₃^2－＋H₂O

下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是

选项         离 子                                                          要 求

A               NH、Al^3＋、SO、H^＋                           滴加NaOH溶液立刻有气体产生

B                K^＋、NO、Cl^－、HS^－                              c(K^＋)＜c(Cl^－)

C                Fe^2＋、NO、SO、Cl^－                         逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化

D               Na^＋、HCO、Mg^2＋、SO                    滴加氨水立即有沉淀产生

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是   

A．Na₂CO₃和HCl     B．NaHCO₃和Ba(OH)₂     C．NaAlO₂和H₂SO₄     D．AgNO₃和NH₃·H₂O

下列化学实验或操作能够达到目的的是

A．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl₂溶液后过滤

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色