短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是

A．原子半径最大的是X  B．电负性最大的是W

C．Y、Z原子序数差为8 D．氢化物最稳定的是Z

下列反应的离子方程式正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+ CO₃^2-

C．Na₂O₂与H₂O混合：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

D．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+ OH^-NH₃↑+H₂O

下列有机反应属于取代反应的是

A．CH₃CH₂OH遇炽热CuO        B．用新制Cu(OH)₂检验葡萄糖

C．戊烷与氯气混合光照 D．苯与足量的氢气反应

常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、OH^-

B．无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^-

C．=1×10¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后所含离子还能大量共存的是：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

已知5+6KMnO₄+9H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+14H₂O+_______。

下列说法不正确的是       

A．氧化产物为            B．作氧化剂

C．每1mol KMnO₄转移5mol e^-                D．H₂SO₄起酸的作用

现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

A．两种溶液中水的电离程度：①=②

B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH₃COOH)

C．两种溶液等体积混合后：c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

D．加水稀释相同倍数后：c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L

B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)

D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

反应I₂+I^- I₃^-达到平衡时c(I₃^-)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定有v_逆>v_正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v_正>△v_逆

D．增大KI溶液浓度有利于I₂的溶解

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为       ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为            。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃。从中获取Al（OH）₃的过程如下：

步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H₂SO₄浸泡；

步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

步骤III：向上述滤液中通入过量CO₂过滤得到Al（OH）₃。

①用70%H₂SO₄浸取硅藻遗骸的目的是         。

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为       ；

③步骤III中能否用HCl代替CO₂？      （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为        ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则     填（“变大”、“变小”或“不变”）

（3）Al（OH）₃可用作阻热材料，试从Al（OH）₃的化学性质角度分析其原因         。

高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成。已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。

请回答下列问题：

（1）B的分子式为        ，F分子含氧官能团的名称为         。

（2）G的结构简式为         。

（3）反应①、⑥的反应类型均是           。

（4）反应②的化学方程式为          。

（5）已知：，则E的结构简式为               。

（6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式          。