某元素原子价电子构型3d⁵4S²，其应在周期表（     ）

A、第四周期ⅡA族      B、第四周期ⅡB族     

C、第四周期ⅦA族      D、第四周期ⅦB族

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－ 和C^－，B²⁺ 和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （    ）

A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺    　    D．还原性：A^2－＜C^－

硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )

A.MgB             B.Mg₃B₂   

C.MgB₂             D.Mg₂B₃

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

 (1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的     棒；乙池中的        棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是                   。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式                       。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行

         次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。

（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察               来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是           ；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？             。

A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

（1）写出A、B、C、D的结构简式。A、         B、       C、       D、                            

（2）写出有关化学方程式：                                                、

                                                       。

下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

（1） 图中A管的作用是                                                    ，

制取乙炔的化学反应方程式为                                         。

（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，发生      反应，可以观察到                

现象，若通入溴水中，发生        反应。

（3）乙炔燃烧的化学方程式为             ，燃烧时的现象为                 ，

为了安全，点燃乙炔前应该先          。

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式)        ；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

（5）W的元素符号是   ，其+2价离子的核外电子排布式是            。

如图为酸雨的形成示意图，相关说法不正确的是

A．HNO₃、H₂SO₄均有腐蚀性 

B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7

C．汽车尾气中含NO

D．工业尾气中的SO₂、NO₂的应回收利用

下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是

A．Na₂O₂             B．KMnO₄         C．HNO₃         D．Na₂SO₄