某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）由①可知存在的离子为        ，浓度是       mol·L^-1。

由②可知存在的离子为        ，浓度是       mol·L^-1。

由③可知存在的离子为        ，浓度是       mol·L^-1。

（2）该溶液中一定不存在的离子是             （填离子符号）。

（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K⁺，他的理由是               。

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：

制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）通电后阳极室产生的现象为           ，其电极反应式是             。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O=2 Cr₂O₇^2- + 4OH^- +2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为        ；此时电路中转移电子的物质的量为           。

下列说法正确的是

A．工业上用电解MgCl₂溶液的方法制备金属Mg

B．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀

C．向鸡蛋清中加入饱和的CuSO₄或(NH₄)₂SO₄溶液均产生沉淀，两者原理相同

D．往沸水中滴入饱和的FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得 Fe(OH)₃ 胶体

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐精盐

检验某溶液中是否含有Fe²⁺

试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe²⁺

D．明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：

NaI溶液溶液变蓝色氧化性：H₂O₂>I₂

下列说法正确的是

A．的名称是2，3—甲基丁烷

B．3—甲基_3—乙基戊烷的一氯取代产物有3种

C．1 mol蔗糖水解可生成2 mol葡萄糖

D．CH₃—CH = CH—CH₃与C₃H₆ —定互为同系物

下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

A．易溶于乙醇，难溶于水

B．   分子式为C₃H₇NO₂

C．   能和盐酸或NaOH溶液发生反应

D．能通过聚合反应生成高分子化合物

下表是部分短周期元素的相关信息：

下列判断正确的是

A．  沸点：H₂Q>H₂R

B．   碱性：T(OH)₃>M(OH)₂

C．   T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

D．  L与R形成的化合物中只能含有离子键

关于10mL0.1 mol.·L^-1的NH₃ • H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 K_b(NH₃ • H₂O) = 1X10^-6 mol.L^-1

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L^-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

下列图像与对应的叙述不正确的是

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu²⁺在溶液中稳定， Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多数 +1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂

已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

（3）将 冰 铜（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生 成 的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

（4）常温下，向0.20 mol • L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu²⁺)=______mol.L^‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]

（5）将0.80    gCuSO₄ • 5H₂O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请 确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）