有一个未完成的离子方程式：          +XO₃^－+6H⁺=3X₂+3H₂O。据此判断下列说法中正确的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外层上有7个电子

C．X₂是还原产物，H₂O是氧化产物

D．若生成3 mol X₂，转移6 mol电子

下列实验不能达到目的的是

选项     实验操作                                                                                          实验目的 

A       向5 mL 0．1 mol/L AgNO₃溶液中滴加3滴0．1 mol/L

NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1

mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生                                                        验证K_sp（AgCl）> K_sp（AgI）

B           向适量样品溶液中滴加KSCN溶液                                            检验FeSO₄溶液是否被氧化

C           向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液          检验Na₂SO₃溶液是否被氧化

D           向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂                                                          验证非金属性：碳>硅

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3mol NO₂与足量的水完全反应，被氧化的NO₂分子数为2N_A

B．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14N_A

C．100 mL 18．4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO₂的分子数目为0．92 N_A

D．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L甲烷同时消耗10 N_A的OH^－

甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是

A．简单离子半径：丁>丙>乙>甲

B．气态氢化物的稳定性：甲>乙

C．甲与丙形成的化合物仅有一种

D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃·H₂O）

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH₃COO^－）+c（OH^－）<c（CH₃COOH）+c（H⁺）

单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：

（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________                           。

（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为___                  。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____           、____          。

（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有____                      。

（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为                                        。

（5）若该反应为Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，请在答题纸中将下图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为            转化为               。

请回答下列问题：

（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____          硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是                 。

（2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O₂发生反应，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。

①5 min内 v（O₂）=                。

②该条件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=                。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此时v           v（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中仅充入1mol NO₂，平衡向____         （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO₂的体积分数____        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____              。

为测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO₂的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO₂的质量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        。

（2）试剂X为____          ；试剂Y为____           。

（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）               。

A．读数前应使整套装置冷却至室温

B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

D．读数前应通入一定量的N₂使生成的CO₂全部进入量气装置

（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na₂CO₃的质量分数偏高的因素有（写一种）

              ，使测得的Na₂CO₃的质量分数偏低的因素有（写一种）________       。

（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是            （填选项字母）。

A．取mg混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体

B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng

D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有        、             （填化学式）。

（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的          。

（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使        _，而水的软化是________。

（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为          ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是         。

（5）某天然水中、。要软化10 m³这种天然水，需先加入Ca（OH）₂        g，再加入Na₂CO₃     g。

X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。

（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。

A．非极性键；B．极性键；C． 键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键

（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。

（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

图A中原子堆积方式为        ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。