如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

下图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体。请回答下列问题：

（1）写出化学式： B          X          

（2）A中存在的化学键类型          H的俗名         Y的电子式    

（3）写出下列方程式

反应①的化学方程式                                   

反应②的离子方程式                                   

下列叙述不正确的是

A．“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等

B．食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质

C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”

D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关

下列指定物质的个数比不为1∶1的是

A．D₂O中质子数与中子数

B．Na₂O₂中的阴，阳离子数

C．SO₂与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂

D．沸水时纯水中H⁺与OH^－

一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．7种          B． 8种           C．9种         D．10种

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，盐酸可全部被消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl₂有漂白性

C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl₂有强氧化性

D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl₂发生了加成反应

新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。下列说法错误的是

A．石油的裂解是生产乙烯的主要方法

B．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

C．使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量

D．石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是                                      

A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键

B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体

C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁

D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

下列判断正确的是

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，0.4 mol•L^-1  HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）

C．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：

①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

②BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂·2H₂O的相对分子质量是244

回答下列问题：

（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式为_______________________________________

（2）用H₂还原SiCl₄蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反   应的热化学方程式为_____________________________________________

（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①                ，②               

（4）过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为           （滤液温度25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.2×10^-38）

（5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________

（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O的质量为多少吨？