从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

（1）下列说法正确的是                   （填序号）。

A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为        。光气(COC1₂)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为           （用文字描述）。

（3）Cu²⁺基态电子排布式为            。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为       ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为                      。

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

下列表述正确的是

A．中子数为10的氧原子：18 10O

B．Na₂S的电子式：

C．聚氯乙烯的结构简式：CH₂CHCl

D．Mg₅(Si₄O₁₀)₂(OH)₂·4H₂O的氧化物形式：5MgO·8SiO₂·5H₂O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1 KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、SCN^－、SO₄^2－

B．c(H⁺)/ c (OH^—)＝10^－10的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．pH＝0的溶液：Al³⁺、Ag(NH₃)₂⁺、Cl^－、SO₄^2－

D．c(ClO^－)＝1.0 mol·L^－1的溶液：Na⁺、SO₃^2－、S^2－、SO₄^2－

实验室可用NaNO₂+NH₄Cl ＝NaCl+N₂↑+2H₂O制备N₂，下列说法正确的是

A．NaNO₂发生氧化反应

B．NH₄Cl中的氮元素被还原

C．N₂既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N₂转移电子的物质的量为6mol

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

B．MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料

C．ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①FeS₂  SO₃H₂SO₄CO₂        

② Al₂O₃ NaAlO₂(aq) Al(OH)₃

③NaCl(aq) Na NaOH(aq)

④Fe FeSO₄(aq)  Fe(OH)₂ Fe₂O₃

⑤

A．①③⑤         B．②③④           C．②④⑤           D．①④⑤

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－为0.1 N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液中含有Cu^2＋为0.1 N_A

C．2.24LN₂和NH₃混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A

D．2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N_A

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO₃^－＋NH₄^＋

C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO₂＋2OH^－＝2NO₃^－＋NO＋H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+2Fe(OH)₃+4OH^－＝2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O