在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是

A． Na⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－                  B．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、SO₄^2－

C． K⁺、Fe³⁺、C₆H₅O^－、SCN^－                     D．NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^－+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

B．亚硫酸钠溶液中投入Na₂O₂： SO₃^2－+2Na₂O₂=SO₄^2－+O₂↑+4Na⁺

C．Fe₂O₃溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3N_A个碳碳双键

B．22.4LCl₂通入水中充分反应，共转移N_A个电子

C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu²⁺的数目小于N_A

D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

选项       试剂和操作                                                      现象

A             向AlCl₃溶液中滴入过量的氨水                  溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失

B              向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡     白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

C              向Ca(C1O)₂溶液中先通入CO₂，再加入少量品红溶液      溶液先变浑浊，通入CO₂后品红的红色不褪去

D             向BaC1₂溶液中先通入SO₂，再通入过量NO₂   先生成沉淀，后来沉淀消失

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：构成锌—铜原电池

B．装置②：除去Cl₂中含有的少量HCl     

C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(OH^－)   

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO₃^－)> c(H⁺)

D．2c(Na⁺)=c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

 “天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)₂ NiOOH+1/2H₂，充电时阴极反应为：H₂O+e^－=1/2H₂+OH^－。则下列说法正确的是

A．充电时a极为正极

B．放电时NiOOH发生氧化反应

C．充电时，K⁺向移a极，OH^－移向b极

D．放电时正极反应为：NiOOH + H₂O +e^－ = Ni(OH)₂ + OH^－

咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药。

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

（1）化合物I的分子式为                  ；反应③的反应类型为               。

（2）若化合物II和III中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物II的结构简式为

                             ；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为                              。

（3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为                          。

（4）下列说法错误的是          ；

A．化合物I能发生银镜反应

B．苯乙烯发生加聚反应生成热固型塑料 

C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色

D．镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH₂

E．化合物IV的同分异构体中，含的芳香化合物共有5种

（5）环己酮（）与化合物II也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式为                              。

合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。

I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H₂)=___________。

（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=                             (用含c₁的代数式表示)。

（3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：

a．2c₁ > 1.5         b．2ρ₁ = ρ₂       c．ω₃ = ω₁ 

II．工业上用氨气合成尿素（H₂NCONH₂）的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄ (l)  (氨基甲酸铵)   △H1

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)               △H2   

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2             0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K₁随温度T变化曲线，并作出必要的标注。

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂。

①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO(NH₂)₂+NO+NO₂ =CO₂+2N₂+2H₂O

该反应中的氧化剂为                    （写化学式）。

②已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol^－1

N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g)  △H₂=bkJ· kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)  △H = c kJ·mol^－1

则4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H=              。

③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：

（1）操作①加快反应速率的措施有                              (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                     。

（2）加入少量30% H₂O₂溶液的发生反应的离子方程式为                          。

（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：

A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体

所得滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和                       (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                 。

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 

（5）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr²⁺物质的量浓度不大于                      mol/L。