以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

已知：（1）

（2）

请回答下列问题：

（1）化合物D的分子式为              ，写出D中一种官能团的名称               。

（2）写出生成A的化学反应方程式：                                    。

（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：

                                                        (注明条件)。 

（4）化合物C的结构简式为：                                        。

（5）已知1mol HCHO和1mol CH₃CH₂CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是        。

a、E能与H₂发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b、E属于酯类物质

c、1molE完全燃烧需消耗5molO₂

d、生成E的反应属于取代反应

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体               （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                              。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　        ΔH₁　

②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)                     ΔH₂ 

③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)                                    ΔH₃ 

则ΔH₂＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。

（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是                    。

（2）该工艺中可循环使用的物质是              、           （写化学式）。

（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO₃，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                                。

（4）加热反应的离子方程式为                                                    。

（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高：                                               。

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                   。

（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是             。

按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：                                 。

（3）假设Na₂O₂ 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：

① Na₂SO₃；    ② Na₂SO₄；     ③ Na₂SO₃和Na₂SO₄

请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl， 1mol·L^－1HNO₃， 1 mol·L^－1 BaCl₂， 1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂，

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液。

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L^－1碘水进行滴定，滴定终点现象为                        ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为            。（Na₂SO₃的式量为126）

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质

C．乙酸和葡萄糖均属电解质

D．在轮船船身嵌上锌块可保护船体

在水溶液中能大量共存的一组是

A．NH₄⁺、Ag⁺、CO₃^2－、SO₄^2－         B．Fe²⁺、H⁺、MnO₄^－、HCO₃^－

C．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－             D．Al³⁺、Mg²⁺、C1^－、SiO₃^2－

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

 A．常温下，40gSO₃含有1.5N_A个氧原子

 B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N_A个H⁺

 C．标准状况下，22．4L CCl₄含有4N_A个C—C1键

 D．lmolNa与足量的H₂O反应，转移2N_A个电子

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

                       A        

B         C                     D

A．最简单气态氢化物的热稳定性：A>C

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C<D

C．原子半径：B>C>A

D．含B元素的盐溶液一定显酸性

下列有关实验的叙述，正确的是

A．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

B．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，测其pH

C．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里

D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高

下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是

A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢   B．用次氯酸钠溶液消毒浴池

C．盐卤用于制豆腐                 D．用小苏打发酵面团制作馒头