某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H⁺、OH^－外不存在其它离子，则该物质可能是

A．乙醇             B．乙酸             C．苯酚                  D．苏打

下列离子方程式书写正确的是

A．将铜屑加入Fe^3＋溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－+H₂O₂+2H⁺ =2H₂O+I₂

（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^－)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)> c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

（双选）下列实验方法正确的是

A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质

B．加入稀HNO₃和BaCl₂溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO₄^2－

C．可用FeCl₃溶液一次性鉴别CCl₄、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液

D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应可以生成A，二者的结构简式如下图。

试回答下列有关问题：

（1）“亮菌甲素”的分子式为_______；1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_____ mol Br₂。

（2）有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。

已知：⑴

⑵R−O−CH₃  R−OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

①C→D的化学方程式是_________________________________________________；

②G的结构简式是___             ；

③同时符合下列条件的E的同分异构体有       种；

a．遇FeCl₃溶液显色；

b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；

c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

写出其中至少2种的结构简式：___________________________________________。

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。

（1）①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。写出②中反应的化学方程式__________________________。

（2）如将CO₂与H₂ 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是       （填序号）。

A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入 2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0 kJ/mol。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)=      ；氢气的转化率=       ；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有__________________________________________________。

（3）如将CO₂与H₂ 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁=―890.3 kJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)    △H₂=－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是____________________。

（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

（说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）

吸收CO₂最合适的试剂是          (填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定                        。

锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO₂）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO₄），含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质，生产锆流程之一如下：   

试回答下列问题：

（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：                     ；

（2）写出ZrOCl₂•8H₂O在900℃ 生成ZrO₂的反应方程式                        ；

（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是          （单选）；

A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

B．1纳米=10^－10米

C．锆合金的硬度比纯锆要高

D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起

（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。在熔融电解质中，O^2－向      (填正负)极移动。电池正极电极反应为：                   ，负极电极反应为：                     。

乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是                             。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是        ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                    。

（3）进一步实验  若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

                                                                          。

Ⅱ. 探究对废液的回收处理：

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑。

（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：                                  ，需要用到的玻璃仪器有            （填编号）。

a      b        c       d        e      f        g

（5）操作④应在（填实验室设备名称）               中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是               （填名称）。

下列对物质用途的描述中，错误的是

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B．Na₂O₂可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO₂、O₂等气体

D．NaClO可用作消毒剂

常温时，下列各组离子能大量共存的是

A．Ag⁺、K⁺、NO₃ˉ、S²ˉ

B．Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ

C．Fe²⁺、Na⁺、Clˉ、ClOˉ

D．H⁺、Clˉ、SO₄²ˉ、AlO₂ˉ