在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)2NO (g) +O₂ (g)   △H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

把0.2 mol•L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)＞ c(CH₃COO^－)        

C．c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol•L^－1

D．加入少量NaOH固体，c(Na⁺)增大而c(CH₃COO^－)减小

兔耳草醛是一种重要的香料。用有机物I为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

已知：

试回答下列问题：

（1）兔耳草醛的分子式是             ，物质A的结构简式是                 ；

（2）检验C中含有的碳碳双键所用试剂是                  （单选）；

A．酸性KMnO₄溶液   B．新制备Cu(OH)₂悬溶液    C．溴水  D．溴的CCl₄溶液

（3）C→D的反应类型是：                       ，其反应的化学方程式为：    

                                       (注明反应条件）；

（4）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是   。

（5）有机物I有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl₃溶液显紫色，结构中不含 —CH₃，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为                  （写出一种）。

氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe₃O₄循环制氢，已知：

H₂O(g)+3FeO(s) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)   △H=akJ/mol  （I）

2Fe₃O₄(s) 6FeO(s)+O₂(g)    △H=bkJ/mol   （II）

下列坐标图分别表示FeO的转化率（图-1 )和一定温度时，H₂出生成速率[细颗粒(直径0.25 mm)，粗颗粒(直径3 mm)](图-2)。

（1）反应：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   △H=           (用含a、b代数式表示)；

（2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反 应II可采用的方案是：                                            ；

（3）900°C时，在两个体积均为2.0L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20mol H₂O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。

①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H₂生成速率不同的原因是：                ；

②细颗粒FeO时H₂O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时 H₂O(g)的转化率            （填“大”或“小”或“相等”）；

③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程，保留两位有效数字）。

（4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H₂O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）。

铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、 SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是                      ，操作a的名称为           ；

（2）废渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，A1(OH)₃的K_sp=1.3×10^－33，则该温度下反应Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺的平衡常数为           （保留两位有效数字）；

（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：                      ；

（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：                                            ；

（5）写出浓盐酸与A1₂O₃反应的离子方程式：                                 。

三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示。

已知：i)格氏试剂容易水解，

ii)相关物质的物理性质如下：

iii)三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。

请回答以下问题：

（1）实验室合成三苯甲醇的装置图2，写出玻璃仪器A的名称：           ，装有无水CaCl₂的仪器A的作用是：                                 ；

（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是           ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：                      （填“X→Y”或“Y→X”）；

（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

其中，操作①为：                      ；洗涤液最好选用：                      ；

A．水           B．乙醚               C．乙醇           D．苯

检验产品已经洗涤干净的操作为：                                 ；

（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L(标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为            （保留两位有效数字，已知三苯甲醇的分子式为C₁₉H₁₆O，相对分子质量为260）。

下列类推正确的是

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

下列说法正确的是

A．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

C．乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水

D．C₃H₈的二氯代物有3种

下列有关说法正确的是

A．7.45gNaClO中含有6.02×10²²个NaClO分子

B．1.00 molNaClO中所有ClO^－的电子总数为26×6.02×10²³

C．1 L2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10²³

D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L

下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

C．上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^－移向CuSO₄溶液

D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O₂通入正极，电极反应为：O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O