常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是

A．反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大

B．若a+b=14，则混合后pH=7

C．若混合后pH=5.3，则c(Na⁺)< c( CH₃COO^－)

D．若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

锂电池中Li⁺迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：

化合物I的合成路线如下：

（1）化合物I的分子式为         ；化合物V中含氧官能团的名称为             。

（2）C₄H₈呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程式                   。  

（3）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式       ，由II→I的反应类型为          。

（4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式               。

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO(g) + 4H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g)  △H = —256.1 kJ·mol^－1

已知：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)    △H= —41.2 kJ·mol^－1

（1）以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO₂(g) +6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g)   △H =          。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。

①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为         ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右。

②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO₂(g)  N₂ (g) + CO₂ (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

I．根据表中数据，求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为           (保留两位有效数字)，T₁℃时该反应的平衡常数为           (保留两位有效数字)。

II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是            。下图表示CO₂的逆反应速率[v_逆(CO₂)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。

Ba(NO₃)₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－9。  

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：          。

（2）酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为              。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为      （填序号），中和I使溶液中的       （填离子符号）的浓度减小。

A．BaCl₂          B．Ba(OH)₂          C．Ba(NO₃)₂          D．BaCO₃

（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有                （填化学式）。

（5）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取m₁g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m₂g，则该晶体纯度的计算表达式为         。（已知Ba(NO₃)₂、BaSO₄的式量分别为261、233）

某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

（1）提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：

假设1：可能为              。

假设2：可能为MgCO₃。

假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入盛有足量浓硫酸的洗气瓶A、盛有足量碱石灰的干燥管B和盛有足量碱石灰的干燥管C中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式                      。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡的原因                                                                     。

化学与社会生活密切相关。下列说法中正确的是

A．向海水中加人明巩[KAl(SO₄)₂ •12H₂O]可以使海水淡化

B．接外加电源的负极以保护海水中的钢闸门

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．糖类、蛋白质和石油均是生命中的基础有机物

在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是

A．用标准盐酸滴定NaOH溶液

B．用标准KMnO₄溶液滴定FeSO₄溶液

C．用标准KSCN溶液滴定FeCl₃溶液      

D．用标准AgNO₃溶液滴定NaCl溶液

若n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L CCl₄含有的C－Cl共价键数为n_A

B．2.4g Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1n_A

C．l L0.5mol. L^－1 CuCl₂ 溶液中含有的 Cu²⁺数为0.5 n_A

D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为n_A

下列实验能达到目的的是

A．用锌与稀硝酸制备H₂                     

B．用酸性KMnO₄溶液鉴别1-戊烯和甲苯

C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水

D．用水来除去NO₂中少量的NO

水溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－          

B．H⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Ag⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－        

D．Al³⁺、K⁺、Cl^－、AlO₂^－