用n_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol•L^－1的Na₂CO₃溶液中所含钠离子总数为2n_A

B．标准状况下，22.4L CH₄分子中含质子总数为10n_A

C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n_A

D．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3 n_A

下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀氨水中加入稀盐酸　OH^－ + H⁺ =H₂O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO₃ + 2H⁺ =Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO₃^－+ H⁺ = H₂O + CO₂↑

1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数b＞c                B．离子的还原性Y^2－< Z^－

C．原子半径X＜W              D．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项         陈述I                                              陈述Ⅱ                                                                                          判断

A               KSCN溶液可检验Fe³⁺                 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe³⁺    I对；Ⅱ对；无

B               SO₂具有还原性                            SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中可见白色沉淀生成                       I对；Ⅱ对；有

C               NO₂和溴蒸气都呈红棕色          用水可鉴别NO₂和溴蒸气                                                        I对；Ⅱ错；无

D               反应物比例不同可导致产物不同                                                                                                   Na与O₂反应可能生成Na₂O，也可能生成Na₂O₂  I对；Ⅱ对；有

下列说法正确的是

A．原电池工作，阴离子移向正极

B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极

C．用Cu作电极电解H₂O，阳极反应为：4OH^－－ 4e^－ =2H₂O+O₂↑

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl^－)增大，K_sp增大

常温下有0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（    ）

A．c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)   

B．c(HA^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A) 

D．c(H⁺)+2c(H₂A)= c(OH^－) +c(A^2－)

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，△E减小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D．  反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：

（1）丙卡巴肼的分子式为         ，原料A的名称为             。

（2）下列分析合理的是     （填字母）

A．有机物6可发生水解反应         B．有机物5能发生银镜反应

C．有机物3与5的反应为加成反应   D．有机物6中至少有8个碳原子共面

（3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）：                                          。

（4）NBS的结构简式为             。

（5）有机物1的同分异构体符合下列条件，写出其中一种的结构简式                   。

①能发生银镜反应    ②苯环上的一取代物只有两种

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：

4 Na（g）+ 3CO₂（g）2 Na₂CO₃（l）+ C(s，金刚石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反应的平衡常数表达式为              ；若4v_正(Na)=3v_逆(CO₂)，反应是否达到平衡     （选填“是”或“否”）。

（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1680℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol，则10min里CO₂的平均反应速率为              。

（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                             。

（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石）  △H=－357.5kJ/mol；则Na₂O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na₂CO₃（l）的热化学方程式                    。

（5）下图开关K接M时，石墨作    极，电极反应式为                  。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n［Al(OH)₃］，反应物足量，标明有关数据〗

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称         。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：

R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄  (水层) 

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                      。

③中X试剂为                            。

（3）⑤的离子方程式为                                       。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为               ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<            。〖已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39〗

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和                      。