在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。

（1）写出A、C的结构简式                    ；                      。

（2）B中含有的官能团名称__________________

（3）写出反应类型：反应①                  ；  反应③                ；

（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO₃溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式                  。

（5）写出反应⑥的化学方程式                                 。

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

____C+____K₂Cr₂O₇ +       =___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O  

请完成并配平上述化学方程式。

其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）     △H₁=－116 kJ·mol^－1

①已知：     △H₂=－283 kJ·mol^－1

              △H₃=－242 kJ·mol^－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为        ；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃     

270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                 。

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=                     。

③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L^－1)变化如下表所示：

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                         ；    且该条件所改变的量是               。

将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要                   等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：                   。

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的操作方法是：

_________________________________________________________________。

（4）若过滤I的滤液中的Ca²⁺浓度低于1.0×10^－5 mol·L^－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca²⁺沉淀完全，则滤液中CO₃^2－离子的物质的量浓度不得低于                   。

（已知：K_sp(CaCO3)=5.0×10^－9）

（5）写出蒸氨过程中的化学方程式                                              。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是     。

a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电     c．能制冷     d．无毒

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：

（1）检查装置E气密性的操作方法是                                           。

（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→   →   →    →a（填仪器接口的字母编号）。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间         B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞         D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH₂与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。

（1）该电池工作时正极应通入            。

（2）该电池的负极电极反应式为：                                           。

（3）该电池工作时负极区溶液的pH         （填“升高”“不变”“降低”）

（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，

0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                         。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

下列说法正确的是（    ）

A．蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性

B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

C．命名为4-甲基-2-戊烯

D．聚乙烯能与溴的CCl₄溶液发生加成反应

在无色的水溶液中能大量共存的一组是（    ）

A．Ba²⁺、AlO₂^－、OH^－、Al^3＋

B． K⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、SCN^－ 

C．Mg²⁺、H⁺、SO₄^2－、S₂O₃^2－

D．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为10n_A

B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为n_A

C．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3 n_A个碳碳双键

D．常温常压下，1L 0.1mol·L^－1 KMnO₄与足量的FeSO₄反应转移电子数为3n_A

下列有关物质的性质或应用不正确的是（    ）

A．在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂

C．向AlCl₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝

D．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用醋酸除去

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（    ）

选项         陈述I                                                                                         陈述II

A               Fe₂(SO₄)₃可以做净水剂                                                         Fe ³⁺水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物

B                向Ba(NO₃)₂溶液中通入足量SO₂，无明显现象              弱酸不能制强酸

C                Cl₂能使湿润的布条褪色                                                       Cl₂具有漂白性

D               电解NaCl溶液制备金属钠                                                  NaCl是离子化合物