常温下，下列叙述错误的是

A.向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B.0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D.0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^－8，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

下列实验操作与实验目的或结论一致的是

选项      实验操作                                                                                                                                实验目的或结论

A            向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成                 该溶液中一定含有Ag^＋

B            将混合气通过饱和的Na₂CO₃溶液                                                                                   除去CO₂中混有的HCl

C            配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn^2＋水解，并防止Sn^2＋被氧化为Sn^4＋

D            将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色                                                               溴或苯发生加成反应

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①  CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－764.5kJ/mol

②  CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－283.0kJ/mol

③  H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

则CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)  △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。

a.使用高效催化剂

b.降低反应温度

c.增大体系压强

d.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示

。

① P₁_________P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L^-1）^-2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。

（2）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。

a.蒸馏                b.灼烧                c.过滤                d.冷却结晶

（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂ 、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol·L^-1）此时的S^2-的浓度为____。

已知

氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。

试回答：

（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄C溶液制取氮气的化学方程式为              。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是           （填写序号）。

a.防止NaNO₂ 饱和溶液蒸发   b.保证实验装置不漏气  c.使NaNO₂ 饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是                           。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法                      。

（5）反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]和氨气

。

①广口瓶中的试剂X最好选用        （填写序号）。

a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl₄

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为            。

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

（3）继C₆₀之后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为____________。

（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。

（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm³ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm³.

龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

请根据上述路线，回答下列问题:

（1）A的结构简式可能为____________________。

（2）有机化合物D可能具有的化学性质是___________（填写序号）。

a.水解反应                 b.加聚反应                 c.取代反应                 d.消去反应

（3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_______________________。

（4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．Al₂（SO₄）₃可用于对自来水进行杀菌消毒

B．常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸

C．使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率

D．利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

下列与有机物相关的叙述不正确的是

A．乙烷和乙烯分别与Cl₂反应均有二氯乙烷生成

B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解