利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄ ]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

请回答：

（1）步骤①中分离操作的名称是_______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是______________

（2）废液中的TiOSO₄在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO₂•xH₂O)的化学方程式为_________

_                         ；步骤④的离子方程式为____________________________________。

（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______________________________。

（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：

_____ Fe²⁺ + _____ MnO₄^－ + _____ H⁺ = _____Fe³⁺ +_____ Mn²⁺ +_____

取步骤②所得晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO₄ • 7H₂O的质量分数为（以含a的式子表示) _____________________。

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

I．猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生_______反应。

II．设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？ _______，理由是__________________________________________

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为a mol 。

若测得反应后n(Br^－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；_；

若测得反应后n(Br^-) = _______ mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br^-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。

III．实验验证:某同学在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO₃溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO₃不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。

IV．拓展

请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。

已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑，下列说法正确的是

A．产物PH₃分子中所有的原子可能共平面　

B．该反应中P做还原剂，H₂O做氧化剂

C．相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si

D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH₃分子中就有0.3摩尔P－H键形成

下列有关实验的叙述正确的是

A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH

B．实验室需要480 mL 2.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

C．用溴水、淀粉-KI溶液比较Br₂与I₂的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管

D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Na₂S溶液中                          SO₄^2-、 K^＋、Br^－、Cu^2＋　　

B．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中       Na⁺、S^2－、AlO₂^-、SO₃^2-

C．能使甲基橙显红色的溶液：             K⁺、MnO₄^-、H₂C₂O₄、SO₄^2-

D．在 NH₃·H₂O 的溶液中                 Ba²⁺  、NO₃^-、Cl^-、 Ag⁺

我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V₂O₅+xLiLi_xV₂O₅。下列说法正确的是   

A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B．电池在放电时，Li⁺向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为：Li_xV₂O₅ －xe^－＝V₂O₅ + xLi⁺

D．若放电时转移0.2 mol 电子，则用去的锂为1.4 x g

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中将要变小

B．pH＝8.0的 KHS溶液中,c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)

C．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH₃·H₂O)＜c(HCl)

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A．图一的t₂时刻和和图二的t₁时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

B．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)

D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是

A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

B． 某温度T时,水的离子积常数为K_W,该温度下将V₁mLa mol•L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol•L^-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH^-)=mol•L^-1，则此溶液不一定呈中性

C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D．依据反应2C＋SiO₂2CO↑＋Si ，还原性：Si <C

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。

（1）Q元素位于元素周期表第       周期       族，T²⁺的电子排布式为            。

（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是           （写化学式），原因是                                           

用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                        。  

（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈         填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因

是                                                        （用离子方程式表示）。

（4）已知在25℃、101325Pa时：

2T(s)+Q(s)=T₂Q(s)  △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g)  △H=-296.6KJ/mol

根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与 QY₂的热化学方程式                              。