化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质

B．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致

C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．医用酒精的浓度通常是95%

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1mol Na₂CO₃晶体中含CO2－　3离子数小于1 N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N_A电子，则阳极产生气体11.2L

D．0.1 mol的CaO₂中含阴离子数是0.2 N_A

下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂

D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H₂O＝KIO₃ +3H₂↑。下列有关说法中正确的是       

A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极

B．电解时，在阴极上产生KIO₃

C．电解后电解质溶液pH变大

D．电解中每转移0.6mol e^－，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： 

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c( Cl^－)＝c(CH₃COOH)

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)。有关数据如下：

下列判断错误的是

A．10 min内，v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)

B．当反应达到平衡时，容器中Cl₂为1.2 mol

C．若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大

D．平衡后再加入2.0 mol PCl₃，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)<1.0mol/L

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是

A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂

D．根据上述步骤II可以得出m(Fe₂O₃)∶m(Cu)=1∶1

X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsⁿnp²ⁿ，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是             ；基态时Y的电子排布式是＿＿＿。

（2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y        Z（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX₃通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为    ，盐M的晶体类型是            。

（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是　　　；

（4）已知Y₂X₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态Y₂X₄与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

2H₂O₂(l) = O₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝－196.4KJ/mol

H₂O(l) = H₂O(g) ΔH＝+44KJ/mol

写出液态Y₂X₄和氧气反应生成Y的单质和液态X₂Z的热化学方程式          。

粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）的工艺流程如下图所示：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

请回答下列问题：

（1）操作③的名称是         ；

（2）加入适量锌粉的作用为         ；

（3）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是         ；

（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K＝　   　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　     　。

酰氯(RCOCl或)中的氯原子很活泼，易水解或醇解；例如RCOCl＋R’OH　→　RCOOR’+HCl（R、R’为烃基；可相同，也可不同。）

甲酯除草醚是大豆种植中常用的除草剂，其合成线路如下所示：

请回答下列问题：

（1）甲酯除草醚分子中官能团的名称是               ；

（2）C和D的结构简式分别是           ，           ；

（3）反应⑤属于           反应；

（4）写出反应②的化学议程式           ；

（5）A的同分异构体E有下列性质：能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有三个波峰。写出E的所有结构简式           。