X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是

A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径

B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物

C．若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子

D．若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸

 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t₂时，v_正>v_逆

B．t₂时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。

（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe₂O₃冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目                                         。

（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为         。

（3）Fe^3＋的电子排布式为           ；CH₃⁺微粒的中心原子杂化轨道类型为          ；

（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡                                   (用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)₂固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象              。(不考虑SCN^—与Mg²⁺反应)

合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等

（1）已知某些化学键的键能数据如下表：

合成氨的热化学反应方程式为                                       。

（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO₂，有NaHCO₃固体析出，该反应的化学方程式为                  ；所得溶液中离子的电荷守恒式是                      ；若向饱和NaCl与饱和CO₂的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO₃固体析出，原因是           。

（3）氨氮废水(含NH₃、NaOH和Na₂SO₄)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为           （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH          （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为                     。

现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称为       ；由逆合成分析法，推测C的结构简式       。

（2）写出反应④的化学方程式           ；反应类型为       。

（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式               。

①与D具有完全相同的官能团

②每个碳上最多只连接一个官能团

③核磁共振氢谱有5个吸收峰

（4）将E溶于酚酞稀溶液，可以观察到的现象是           。已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为                   。

Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为             。

（2）C中所盛试剂可能是       ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是        。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是            ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为              (填化学式)。

（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：

  (已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式               ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是                ；

③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为    。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.硅是当前人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

D.胶体与溶液的分离可用渗析的方法

下列说法正确的是

A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl  

B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃胶体>Fe(OH)₃悬浊液>FeCl₃溶液

D．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

下列离子方程式表达正确的是

A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+ H₂O

C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。

下列说法正确的是

A．化合物甲的分子式为C₁₀H₁₀O₃，分子中的含氧官能团有醛基和酯基

B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙

D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应