将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生 反应_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10minH₂ 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

D．a<0,平衡常数K:T⁰C时大于250⁰C

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。

（1）下列说法正确的是___。

A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素

B． ¹⁴N的第一电离能小于¹⁴C

C．   ¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键

D． CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物

（2）¹⁵N的价层电子排布图为_______¹⁵NH₄Cl的晶胞与CsCl相同，则¹⁵NH₄Cl晶体中¹⁵NH₄⁺的配位数为_______；¹⁵NH₄⁺中^I5N的杂化轨道类型为_______。

（3）        工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

已知：阳极区发生化学反应：

2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺==N₂↑ +6Fe³⁺+4H_zO

①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；

②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H⁺ )越大，H⁺氧化性越______;

③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO₂有剩余,则电解池中生成Na₂SO₄ ______mol。

现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

（1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。

（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是______。

（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

⑷甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率______;

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的 数据分析_:相同条件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

扑热息痛的某衍生物为X,工业合成过程如下：

（1）A中官能团的名称为______;上述①到⑤的反应中属于氧化反应的是______ (填序号)。

（2）写出化学方程式:反应③_______;反应⑤______。

（3）满足下列条件的扑热息痛（）同分异构体的结构简式为______(写两种)。

①苯环可产生2种核磁共振氢谱吸收峰

②苯环上取代基一个含C不含N,—个含N不含C

③在酸和碱催化下均可以水解

（4）有人设计了两种合成的方案如下：

方案一：

方案二：

①条件X为______;与方案一相比，方案二不可行，原因是______。

②请借助方案一的合成方法,以和为原料，无机试剂自选，以最少步骤合成。写出合成路线(表示方法如方案一）: ____________。

工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）制备净水剂 BAC〔Al₂(OH)_nCl_6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是______;滤渣I的主要成分是______ (填化学式)。

（2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为______ (填 化学式）;随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为______;

步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是____________。

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________  ；巳 知BAC的分散质粒子大小在1 nm〜100 nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是______;若Ca(OH)₂溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式______。

（4）若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5℅水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式____________。

 下列有关表示不正确的是

A                                          B                                            C                                    D

丁烷分子的球棍模型      质量数为A，中子数为a的X原子                    邻羟基苯甲醛分子内氢键          放热反应的能量变化

     A aX                                          

 下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是

A．NaClO溶液呈碱性：ClO^—+H₂OHClO+OH^－

B．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制胶体：Fe^3＋+3 H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3 H^＋

C．粗盐提纯中除去Mg^2＋：Mg²⁺+2OH^—=Mg(OH)₂↓

D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e^—=Cu²⁺

下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法不正确的是。

A．水电解系统中，加入Na₂ SO₄可增加溶液导电性

B．燃料电池的负极反应：H₂＋2OH^一一2 e^一=2 H₂O

C．整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化

D．该系统发生总反应：2H₂+O₂ 2 H₂O

 25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

 香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是

A．该反应发生时X、Y均是C—O键断裂

B．X、Z均可作为合成聚合物的单体

C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去